Як написати іонне рівняння

Іонні рівняння є невід`ємною частиною хімії, оскільки вони мають справу виключно з частинками, що змінюються в ході хімічної реакції. Існують три основних етапи для написання іонного рівняння: неіонний рівняння (стандартна реакція), загальне іонне рівняння (про те, як кожен компонент поводиться в розчині) і, нарешті, іонне рівняння.

Кроки

Метод 1 з 3: неіонний рівняння

1. 1

   Прочитайте питання або задачу і знайдіть ключові слова, такі як: «Тверде тіло, рідина, газ, водна основа, розчин, кислота або підстава». Стан компонентів реакції відіграє дуже важливу роль.

2. 2

   Напишіть рівняння реакції, вказавши реагують речовини зліва від стрілки, а продукти реакції праворуч від неї. Враховуйте всі стани речовин!
   • Якщо елемент був вказаний без стану - скористайтеся періодичної таблицею.
   • Якщо стан реагенту не вказано для реакції одинарного або подвійного заміщення, значить, він на водній основі.
   • Якщо з`єднання є розчином, позначте його як водне або (aq).
   • Для визначення стану непозначеному продукту зверніться до таблиці розчинності, яку можна знайти в деяких періодичних таблицях. Якщо два елементи з`єднання добре розчиняються у воді, то стан буде (aq). Якщо вони мають низьку розчинність воді, то воно буде твердим.
   • Якщо в задачі вказана кислота або основа, вони будуть водяними (aq).
   • Щоб визначити продукти реакції, якщо вони не були вказані, Ви повинні визначити тип реакції і, виходячи з цього, слідувати інструкції, щоб визначити одержувані продукти.

3. 3

   Переконайтеся, що рівняння збалансовано! Кількість реагентів має збігатися з кількістю продуктів реакції.

Метод 2 з 3: Загальне іонне рівняння

1. 1

   Визначте, які речовини будуть диссоциировать (ділитися на катіони й аніони) в розчині. У наступне списку вказані речовини, які будуть диссоциировать.
   • Високорозчинний іонні сполуки (використовуйте таблицю розчинності);
   • Запам`ятайте наступні 6 кислот, які будуть 100% диссоциировать на іони: HCl_(aq), HBr_(aq), HI_(aq), H₂SO_{4 (aq)}, HClO_{4 (aq)} і HNO_{3 (aq)}.

2. 2

   Визначте, які речовини не будуть диссоциировать в розчині. Нижченаведений список являє речовини, які не будуть диссоциировать.
   • Тверді тіла (s);
   • Рідини (l);
   
   
   
   • Гази (g);
   • Молекулярні сполуки;
   • Нізкорастворімие іонні з`єднання;
   • Слабкі кислоти (не концентруватися).

3. 3

   Напишіть іонне рівняння.
   • Все, що може диссоциировать або іонізувати (сильні кислоти), просто розділиться на два окремих іона. Стан речовини залишиться (aq), Вам потрібно написати заряд іона, зазначений у періодичній таблиці, а також врівноважити рівняння. Наприклад: Ba (OH)_{2 (aq)} -> Ba_(aq) + 2OH_(aq)
   • Тверді тіла, рідини, гази, слабкі кислоти і нізкорастворімие іонні сполуки вони не будуть змінювати свій стан або ділитися на іони. Просто залиште їх, як є.
   • Молекулярні речовини просто розчиняються в розчині, змінюючи свій стан на (aq). Існує, однак, три винятки: CH_{4 (g)}, C₃H_{8 (g)} і C₈H_{18 (l)}.
   • Приклад: CH₃COOH_(aq) + AgNO_{3 (aq)} --> AgCH₃COO_(s) + HNO_{3 (aq)} стане: CH₃COOH_(aq) + Ag_(aq) + NO_3(aq) --> AgCH₃COO_(s) + H_(aq) + NO_3(aq)

Метод 3 з 3: Іонне рівняння

1. 1

   Викресліть однакові речовини по обидві сторони реакції. Ви можете це зробити лише за умови, якщо вони 100% ідентичні з обох сторін (заряд, індекс і т.д.).

2. 2

   Перепишіть реакцію, відкинувши однакові речовини.
   • Приклад: неіонний рівняння 2Cr_(s) + 3NiCl_{2 (aq)} --> 2CrCl_{3 (aq)} + 3Ni_(s) перетвориться на загальне іонне рівняння виду: 2Cr_(s) + 3Ni_(aq) + 6Cl_(aq) --> 2Cr_(aq) + 6Cl_(aq) + 3Ni_(s), яке стане наступному іонним рівнянням: 2Cr_(s) + 3Ni_(aq) --> 2Cr_(aq) + 3Ni_(s)

Поради

• Щоб переконатися в правильності виконаного іонного рівняння, загальний заряд реагентів зліва повинен збігатися із загальним зарядом продуктів реакції праворуч.
• Враховуйте стану речовин для кожного з`єднання у всіх рівняннях. Якщо цього не зробити, Ви можете втратити деякі позначки.