Як користуватися таблицею Менделєєва
Таблиця Менделєєва (періодична система хімічних елементів) включає 120 елементів, відкритих на сьогоднішній день. Елементи в таблиці впорядковані за певними однаковим властивостям, в той час як відмінності елементів виражаються символами і числами. Ви можете користуватися таблицею Менделєєва, керуючись рекомендаціями, викладеними в даній статті.
Кроки
Частина 1 з 4: Структура таблиці
1
Періодична система починається в лівому верхньому кутку і закінчується в кінці останнього рядка таблиці (у нижньому правому куті). Елементи в таблиці розташовані зліва направо в порядку зростання їх атомного номера. Атомний номер дорівнює числу протонів в одному атомі.- Не кожна рядок або стовпець має повний набір елементів. Навіть якщо в центрі таблиці присутні порожні клітинки, розташування елементів йде зліва направо. Наприклад, водень має атомний номер 1 і розташований у верхньому лівому кутку. Гелій має атомний номер 2 і розташований в правому верхньому куті.
- Елементи з атомними номерами від 57 до 103, як правило, зображуються окремо в нижній частині таблиці. Вони являють собою «рідкоземельні елементи».
2
Кожен стовпець таблиці являє собою «групу» елементів. У таблиці 18 стовпців (груп).- Групи читають зверху вниз.
- Нумерація стовпців, як правило, приводиться зверху, але може бути приведена під деякими групами, такими як метали.
- Нумерація груп, використовувана в періодичній системі, може сильно варіюватися, наприклад: IA, 1А або просто числа від 1 до 18.
- Водень може бути поміщений в групу галогенів або в групу лужних металів або відразу в обидві групи.
- Групи читають зверху вниз.
3
Кожен рядок таблиці являє собою «період» елементів. У таблиці 8 рядків (періодів). Періоди читають зліва направо.- Нумерація періодів (від 1 до 8) наводиться на лівій стороні таблиці.
- Кожен наступний період більше попереднього. Це пов`язано зі збільшенням енергетичних рівнів атомів.
4
У таблиці метали, напівметали і неметали згруповані за допомогою колірного виділення.- Осередки металів пофарбовані в один певний колір. Метали - це елементи, що володіють характерними металевими властивостями: блиск, теплопровідність, електропровідність, ковкість, висока міцність, твердий стан (як правило) при кімнатній температурі.
- Осередки неметалів пофарбовані в інший визначений колір. Це елементи з C-6 по Rn-86, включаючи H-1 (водень). Неметали не мають блиску, не проводять тепло або електрику і не ковки. При кімнатній температурі неметали знаходяться в твердому, рідкому або газоподібному стані.
- Осередки полуметаллов пофарбовані в третій певний колір. Напівметали розташовані по діагоналі між металами і неметалами. Це елементи з B-5 по At-85. Вони володіють деякими властивостями як металів, так і неметалів.
5
Іноді подібні елементи об`єднують в сімейства. Це лужні метали (1А), лужноземельні метали (2А), галогени (7А), благородні гази (8А) і вуглеці (4А).- Нумерація може бути римської чи арабської.
Частина 2 з 4: Назва та символ елемента
1
У першу чергу подивіться на символ елемента. Він являє собою одну, дві або три латинські букви і використовується в якості стандарту для таблиць на різних мовах.- Символ - це скорочення від латинської назви елемента, наприклад, Fe (залізо) від латинського Ferrum.
- Для швидкого знаходження елементів в таблиці необхідно запам`ятовувати їх символи.
2
Подивіться на назву елемента. Воно відображено безпосередньо під символом елемента. Назва елемента буде змінюватися в залежності від мови, якою надрукована дана періодична система.
Частина 3 з 4: Атомний номер елемента
1
Атомний номер є порядковий номер елемента в табліце- в кожному осередку він відображається зверху в центрі або зверху зліва. Атомний номер дозволяє отримати додаткову інформацію про елемент.
2
Запам`ятайте: атомний номер дорівнює числу протонів в ядрі одного атома елемента.
3
Запам`ятайте: при додаванні або відніманні протонів виходить інший елемент.
4
Знаючи число протонів в атомі, можна дізнатися кількість електронів. Атоми мають рівне число електронів і протонів.- Майте на увазі, що є виключення з цього правила. Якщо атом втрачає або набуває електрони, то він перетворюється на електрично заряджений іон.
- Якщо поруч із символом елемента відображений плюс, то іон елемента заряджений позитивно, а якщо мінус, то іон заряджений негативно.
- Якщо поруч із символом елемента нічого не відображено (ні плюса, ні мінуса) і в хімічній завданню іони не враховуються, то число протонів і електронів, ймовірно, одно.
Частина 4 з 4: Атомна маса елемента
1
Знайдіть атомну масу. Це число, відображене під назвою елемента.- Може здатися, що атомні маси зростають з початку таблиці (верхній лівий кут) до її кінця (правий нижній кут) - однак це не так.
2
Більшість атомних мас представлено у вигляді десяткових чисел, так як атомна маса - це середньозважене значення мас різних ізотопів елемента.
3
Використовуйте атомну масу, щоб знайти число нейтронів в одному атомі. Округліть атомну масу до найближчого цілого числа- таку округленої атомну масу називають масовим числом. Потім відніміть число протонів з масового числа і отримаєте число нейтронів.- Наприклад, атомна маса заліза дорівнює 55,847, тому його масове число дорівнює 56. В атомі заліза 26 протонів. 56 (масове число) мінус 26 (протони) дорівнює 30. В одному атомі заліза 30 нейтронів.
- Зміна кількості нейтронів в атомі призводить до виникнення ізотопів, які важче або легше атома елемента.
