Як зобразити точкові структури Льюїса
Зображення точкових структур Льюїса (також відомих як структури Льюїса або діаграми Льюїса) може здатися складним завданням, особливо для учнів, які тільки починають вивчати хімію. Ця інструкція нагоді вам незалежно від того, чи є ви новачком, або просто хочете освіжити пам`ять.
Кроки
Метод 1 з 3: Ковалентні молекули, що складаються з 2-х атомів
1
Визначте кратність зв`язку між двома атомами. Атоми можуть бути пов`язані одинарної, подвійний або потрійний зв`язком. У загальному випадку кратність зв`язку така, щоб забезпечувалося досягнення заповненої зовнішньої електронної оболонки обох атомів 8 електронами (або, у разі водню, двома електронами). Щоб дізнатися, скільки електронів потрібно кожному з атомів, помножте кратність зв`язку на 2 (кожна зв`язок включає в себе 2 електрони) і додайте число неподіленого електронів.- Оскільки обидва атоми хочуть заповнити свої зовнішні електронні оболонки, ковалентні зв`язки між двома атомами як правило виникають тільки в тому випадку, якщо атоми мають однакове число валентних електронів, або між атомами водню і галогену.
2
Напишіть два атоми поруч, використовуючи їх хімічні символи.
3
Накресліть стільки рисок, що з`єднують обидва атоми, скільки зв`язків існує між ними.- Наприклад в N2 (проста речовина - азот) атоми азоту пов`язані потрійним зв`язком. Тому в діаграмі Льюїса його зв`язки будуть зображені у вигляді трьох паралельних ліній.
4
Зобразіть інші електрони навколо кожного атома у вигляді точок, зробивши так, щоб вони були парними і рівномірно оточували атом. Вони символізують неподіленого електронні пари в кожному атомі.- Наприклад в O2 (проста речовина - кисень) атоми з`єднані двома паралельними рисами, а на кожному з атомів є дві пари точок.
Метод 2 з 3: Ковалентні молекули, що складаються з 3-х або більше атомів
1
Визначте, який з атомів є центральним. У цієї базової інструкції ми розглянемо найпростішу молекулу з одним центральним атомом. Цей атом, як правило, характеризується найменшою електронегативністю здатний утворювати зв`язки з багатьма іншими атомами. Він називається центральним атомом, тому що всі інші атоми пов`язані з ним.
2
Визначте, які електронні пари оточують центральний атом (з урахуванням неподіленого і загальних електронні пари). Як правило (але не обов`язково), атоми люблять оточувати себе 8-у електронами (це називається правилом октету), тобто в атомі може бути 2-4 неподіленого електронні пари, в залежності від кількості та типу зв`язків.- Наприклад у NH3 три зв`язують електронні пари (кожен водень пов`язаний одинарної ковалентним зв`язком з азотом) та одна додаткова неподіленої пари у центрального атома - азоту. Тобто в сумі біля атома 4 електронні пари, одна з яких - неподіленої.
- У молекулі CO2 два атоми кисню пов`язані ковалентним зв`язком із центральним атомом - вуглецем. У сумі виходить 2 електронні пари і 0 неподіленого пар.
- У разі PCl5, або пентахлориду фосфору, правило октету порушується, оскільки навколо центрального атома знаходиться 5 зв`язують електронних пар. У цій молекулі кожен з 5-ти атомів хлору утворює ковалентний зв`язок з центральним атомом фосфору.
3
Запишіть хімічний символ центрального атома.
4
Вкажіть геометрію електронів навколо центрального атома. Кожну неподеленную електронну пару позначайте двома маленькими точками, розташованими поруч. Кожну одинарну зв`язок зображайте у вигляді рисочки, що відходить від атома. У разі подвійних і потрійних зв`язків малюйте, відповідно, дві або три рисочки.
5
На кінці кожної рисочки запишіть хімічний символ пов`язаного атома.
6
А тепер намалюйте інші електрони навколо інших атомів. Розглядаючи кожну зв`язок як 2 електрони (подвійні і потрійні зв`язку - як 4 і 6 електронів відповідно), складіть всі електронні пари: число валентних електронів навколо кожного атома має дорівнювати 8.- Безумовно, до винятків належать атоми, які не підкоряються правилу октету, і водень, у якого в усіх випадках можуть бути або 0, або 2 валентних електрона. Коли атом водню пов`язаний ковалентно з іншим атомом, у нього немає неподіленого електронів.
Метод 3 з 3: Іони
1
Щоб зобразити точкову структуру Льюїса одноатомного іона (всього один атом), запишіть спочатку його хімічний символ. Потім намалюйте стільки електронів навколо нього, скільки валентних електронів у нього є споконвічно плюс чи мінус число електронів, які він придбав або втратив в результаті іонізації.- Наприклад літій при іонізації втрачає один і єдиний валентний електрон. Тому його Льюісовского структура буде мати вигляд Li, без точок навколо символу.
- Хлор при іонізації набуває один електрон, що забезпечує йому заповнену оболонку з 8-ми електронів. Тому, його Льюісовского структура буде виглядати як Cl з 4-ма парами точок навколо нього.
2
Намалюйте навколо атома квадратні дужки, а за дужками вгорі праворуч запишіть заряд іона.- Наприклад іон магнію матиме порожню зовнішню оболонку, він записується у вигляді [Mg] 2+
3
У разі багатоатомних іонів (таких як NO3- або SO42-), дотримуйтеся інструкцій, наведених вище для методики «Ковалентні молекули, що складаються з 3-х і більше атомів», але з додаванням додаткових електронів на кожен негативний заряд, де це необхідно для заповнення валентних оболонок кожного атома. Навколо структури потрібно так само ставити квадратні дужки і вказувати заряд іона.
